$a)\\ CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O\\ C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o} 2CO_2+2H_2O\\ b)\\ n_{CH_4}:a(mol)\ ; n_{C_2H_4}:b(mol)\\ n_{hh}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \to a+b=0,3\ (1)\\ n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22.4}=0,4(mol)\\ \sum n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}\\\to a+2b=0,4\ (2)\\ (1)(2)\to a=0,2(mol)\ ; b=0,1(mol)\\ V_{CH_4}=0,2.22,4=4,48(l)\\ V_{C_2H_4}=0,1.22,4=2,24(l)\\ c)\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{4,48}{6,72}.100\%=66,67\%\\ \%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%$

Đáp án:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°} CO_2+2H_2O\\ C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^°} 2CO_2+2H_2O$

$\rm b)$

Gọi a, b lần lượt là thể tích của $\rm CH_4$ và $\rm C_2H_4$.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+b=6,72\\\rm a+2b=8,96\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=4,48\\\rm b=2,24\end{cases}$

$\rm c)\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{4,48}{6,72}×100\%=66,67\%\\ \%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%$