a)

`C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`

b)`n_{C_2H_4Br_2} = (37,6)/(188) = 0,2` mol

Theo PTHH

`n_{Br_2} = n_{C_2H_4Br_2} = 0,2` mol

`=> m_{Br_2} = 0,2. 160 = 32g`

c)Theo PT

`n_{C_2H_4} = n_{C_2H_4Br_2} = 0,2` mol

`=> V_{C_2H_4} = 0,2 . 22,4 = 4,48l`

`= %V_{C_2H_4} = (4,48)/(4) . 100% = 112%`

Xem lại đề bài.

Đáp án:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$\rm b)\\n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{37,6}{188}=0,2\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=n_{C_2H_4Br_2}=0,2\ (mol)$

Khối lượng bromine tham gia phản ứng:

$\rm m_{Br_2}=0,2×160=32\ (g)$

$\rm c)$

Phần trăm thể tích mỗi khí:

$\rm\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2×22,4}{4}×100\%=112\%>100\%$

$\to$ Xem lại đề.