`N_2+3H_2` $\buildrel{{t^o,p,Fe}}\over\rightleftharpoons$ `2NH_3`

Để thu được 2 mol `NH_3:`

`->\Delta_r H_{298}^0=2\Delta_f H_{298}^0(NH_3)-3\Delta_f H_{298}^0(H_2)-\Delta_f H_{298}^0(N_2)`

`->\Delta_r H_{298}^0=2.(-45,9)-3.0-0=-91,8(kJ)`

Vậy phản ứng tỏa ra `91,8\ kJ.`

Đáp án:

Phản ứng xảy ra:

$\rm N_2+H_2\overset{t^°,\ xt,\ Fe}\leftrightarrows 2NH_3$

Biến thiên enthalpy:

$\rm \Delta_rH^°_{298}=2\Delta_fH^°_{298\ (NH_3)}-\Delta_fH^°_{298\ (N_2)}-\Delta_fH^°_{298\ (H_2)}\\\kern1,4cm =2×(-45,9)=-91,8\ (kJ)$

Để thu được $2$ mol $\rm NH_3$ ở cùng điều kiện phản ứng thì lượng nhiệt tỏa ra là:

$\rm Q=\Delta_rH^°_{298}=-91,8\ (kJ)$