Đáp án+Giải thích các bước giải:

`2Al+6HCl→2AlCl_{3}+3H_{2}`

`Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}`

Đặt `n_{Al}=x(mol)`

      `n_{Fe}=y(mol)`

`m_{hh}=27x+56y=22,2(1)`

`n_{H_{2}}=1,5x+y=(13,44)/(22,4)=0,6(2)`

`(1)(2)→x=0,2;y=0,3`

`%Al=(27.0,2)/(22,2).100%=24,3%`

`%Fe=100-24,3=75,7%`

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe.

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 27a+56b=22,2\\\rm 1,5a+b=0,6\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,3\end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{22,2}×100\%=24,32\%\\\%m_{Fe}=100-24,32=75,68\%$