Đáp án+ Giải thích các bước giải:

Giả sử $V_{CH_4}=x(l) \to V_{C_2H_2}=3,36-x(l)$

Phản ứng xảy ra:

$ C_2H_2+2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

$V_{Br_2}=2.V_{C_2H_2}=2.(3,36-x)(l)$

$m_{Br_2}=\dfrac{2.(3,36-x)}{22,4}.160=48-\dfrac{100.x}{7}(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(hh) = (3,36)/(22,4) = 0,15 ( mol )`

$\rm C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4$

Theo phương trình`: n_(Br_2) = 2n_(C_2H_2) ( mol )`

mà `n_(hh) = n_(CH_4) + n_(C_2H_2) = 0,15`

`-> 0 < n_(C_2H_2) < 0,15 -> 0 < n_(Br_2) < 0,3`

`-> 0 < m_(Br_2) < 0,3 . 160 = 48 ( g )`

Vậy khối lượng brom phản ứng nằm trong khoảng `0` gam đến `48` gam