Câu 4:

$\rm a)$ Đúng.

$\rm b)$ Đúng.

Trong điều kiện dư khí oxygen, nhiên liệu được oxi hoá hoàn toàn, không bị thất thoát nên sẽ tiết kiệm hơn điều kiện thiếu khí oxygen.

$\rm c)$ Sai.

$\rm\mathop{C_8H_{18}}\limits^{0}\to 8\mathop{C}\limits^{+4}+18\mathop{H}\limits^{+1}+50e$

$\rm d)$ Đúng.

Câu 5:

Thăng bằng electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;5}&\rm{2\mathop{Fe}\limits^{+2}\longrightarrow2\mathop{Fe}\limits^{+3}+2e}\\\rm {\times\;2}&\rm{\mathop{Mn}\limits^{+7}+5e\longrightarrow\mathop{Mn}\limits^{+2}}\\\end{array}$

Cân bằng phương trình:

$\rm 10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \to 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$

$\rm a)$ Sai.

Vai trò của $\rm H_2SO_4$ chỉ là môi trường. Vì không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

$\rm b)$ Sai.

Nguyên tố Fe trong phân tử $\rm FeSO_4$ đóng vai trò chất khử. 

$\rm c)$ Sai.

Nếu hệ số của $\rm FeSO_4$ là $10$ thì hệ số của $\rm H_2SO_4$ là $8$.

$\rm d)$ Đúng.

$\rm n_{FeSO_4}=\dfrac{20}{1000}×0,1=2×10^{-3}\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{10}n_{FeSO_4}=4×10^{-4}\ (mol)$

$\rm V_{KMnO_4}=\dfrac{4×10^{-4}}{0,02}=0,02\ (L)=20\ (mL)$