` 3a) `

` 3H_2 + Fe_2O_3 ` $\xrightarrow{t^o}$ ` 2Fe + 3H_2O ` 

` H_2 + CuO ` $\xrightarrow{t^o}$ ` Cu + H_2O ` 

` 3b) ` 

Theo phương trình ta có thể thấy để khử ` Fe_2O_3 ` cần dùng ` 3H_2 `, để khử ` CuO ` cần dùng ` 1H_2 `

` -> ` Nếu cho cùng một khối lượng các oxide kim loại trên tác dụng hết với Hydro thì Copper` ( II ) ` Oxide đã dùng lượng ` H_2 ` ít hơn

` 3c) ` 

Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol 

Giả sử có ` 1 ` mol ` H_2 ` phản ứng

` => m_(Fe_2O_3) = n . M = 1/3 . 160 = 53,33 ``(g) `

và ` m_(CuO) = n . M = 1 . 80 = 80 ``(g) `

` -> ` Nếu dùng cùng một thể tích hydrogen thì khối lượng của Copper ` ( II ) ` Oxide đã dùng lớn hơn

Đáp án`+`Giải thích các bước giải:

 ` 3/ `

` a) `

` PTPU : `

` 3H_2 + Fe_2O_3 ` $\xrightarrow{t^o}$ ` 2Fe + 3H_2O ` 

` H_2 + CuO ` $\xrightarrow{t^o}$ ` Cu + H_2O ` 

` b) ` 

Để khử cùng một khối lượng các oxide kim loại trên tác dụng hết với hydrogen thì Copper Oxide dùng lượng ` H_2 ` ít hơn

` c) `

Nếu dùng cùng một thể tích hydrogen thì khối lượng của ` CuO ` dùng lớn hơn