Câu 1:

Cấu hình electron:

$\rm F:1s^2 2s^2 2p^5\\Cl:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\\Br:1s ^22s ^22p ^63s ^23p ^64s ^23d ^{10}4p ^5\\I:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^5$

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: $\rm ns^2np^5$

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm thì nguyên tử halogen sẽ nhận thêm 1 electron.

Câu 2:

Gọi công thức chung của halogen là X.

Công thức electron: $\rm :\overset{..}X \kern-,28cm\mathop{}\limits_{..}:\overset{..}X \kern-0,28cm\mathop{}\limits_{..}:$

Công thức cấu tạo: $\rm X-X$

Liên kết trong phân tử halogen là liên kết cộng hoá trị không phân cực. Do độ âm điện của hai nguyên tử F là như nhau.