Đáp án:

C 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{C_2H_2\ +\ C_2H_4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=2×(n_{C_2H_2\ +\ C_2H_4})=0,8\ (mol)$

Khối lượng bình tăng:

$\rm n_{H_2O}=\dfrac{46,9-0,8×44}{18}=0,65\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm C_2H_2$ và $\rm C_2H_4$.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+b=0,4\\\rm a+2b=0,65\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,15\\\rm b=0,25\end{cases}$

Phần trăm thể tích:

$\rm\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15}{0,4}×100\%=37,5\%\\\%V_{C_2H_4}=100-37,5=62,5\%$

$@$ bơ gửi ạ.

$-$ đáp án:

$C. ~ 37,5\%; ~ 62,5\%$

$-$ giải thích các bước giải:

$-$ gọi $x, ~ y$ lần lượt là số mol của $C_2H_2$ và $C_2H_4$ trong hỗn hợp ban đầu.

$\Rightarrow ~ x ~ + ~ y ~ = ~ \frac{8,96}{22,4} ~ = ~ 0,4 ~ mol. ~ (*)$

$-$ PTHH:

$2C_2H_2 ~ + ~ 5O_2 ~ \xrightarrow[]{t^o} ~ 4CO_2 ~ + ~ 2H_2O ~ (1)$

$C_2H_4 ~ + ~ 3O_2 ~ \xrightarrow[]{t^o} ~ 2CO_2 ~ + ~ 2H_2O ~ (2)$

$-$ theo PTHH (1), (2) ta có:

$n_{CO_2} ~ = ~ n_{CO_2 ~ (1)} ~ + ~ n_{CO_2 ~ (2)} ~ = ~ 2n_{C_2H_2} ~ + ~ 2n_{C_2H_4} ~ = ~ 2x ~ + ~ 2y.$

$\Rightarrow ~ m_{CO_2} ~ = ~ M_{CO_2}.n_{CO_2} ~ = ~ 44.(2x~+~2y)$

$n_{H_2O} ~ = ~ n_{H_2O ~ (1)} ~ + ~ n_{H_2O ~ (2)} ~ = ~ n_{C_2H_2} ~ + ~ 2n_{C_2H_4} ~ = ~ x ~ + ~ 2y.$

$\Rightarrow ~ m_{H_2O} ~ = ~ M_{H_2O}.n_{H_2O} ~ = ~ 18.(x~+~2y)$

$*$ hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch $Ba(OH)_2$

$\Rightarrow$ khối lượng bình tăng thêm chính là khối lượng $CO_2$ và $H_2O$.

$\Rightarrow ~ 44.(2x~+~2y) + 18.(x~+~2y) ~ = ~ 46,9 ~(**)$

$-$ từ $(*)$ và $(**)$ ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x + y = 0,4 \\ 44.(2x~+~2y) + 18.(x~+~2y) ~ = ~ 46,9 \end{cases}$

$\Leftrightarrow ~ x ~ = ~ 0,15; ~ y ~ = ~ 0,25 ~ mol.$

$-$ thể tích các khí (đktc) trong hỗn hợp ban đầu là:

$V_{C_2H_2} ~ = ~ n_{C_2H_2} ~.~ 22,4 ~ = ~ 0,15 ~.~ 22,4 ~ = ~ 3,36 ~ (l).$

$V_{C_2H_4} ~ = ~ n_{C_2H_4} ~.~ 22,4 ~ = ~ 0,25 ~.~ 22,4 ~ = ~ 5,6 ~ (l).$

$-$ thành phần phần trăm của chúng lần lượt là:

$\%V_{C_2H_2} ~ = ~ \frac{V_{C_2H_2}.100\%}{V_{hh}} ~ = ~ \frac{3,36.100}{8,96} ~ = ~ 37,5\%$

$\%V_{C_2H_4} ~ = ~ 100\% - \%V_{C_2H_2} ~ = ~ 100\% ~ - ~ 37,5\% ~ = ~ 62,5\%.$

$\Rightarrow$ chọn $C.$