Đáp án:

 Potasium $K$

Giải thích các bước giải:

$m_{\text{oxide mỗi phần}}=\dfrac{37,6}{2}=18,8(g)$

Giả sử oxide có dạng $M_2O$

Phản ứng xảy ra:

$M_2O+H_2O \to 2MOH$

$MOH+HCl \to MCl+H_2O$

$n_{HCl}=n_{MOH}=2.n_{M_2O}=2.\dfrac{18,8}{2.M_{M}+16}=\dfrac{18,8}{M_{M}+8}(mol)$

Do phần 1 kiềm dư, suy ra số mol kiềm lúc này là lớn nhất nên $n_{MOH}< 0,38(mol)(1)$

Do phần 2 acid dư, suy ra số mol kiềm lúc này là nhỏ nhất nên $n_{MOH}>0,42(mol)(2)$

Kết hợp $(1),(2) \to 0,42 < \dfrac{18,8}{M_{M}+8} < 0,38$

$ \to \dfrac{18,8}{0,42}-8 < M_{M} < \dfrac{18,8}{0,38}-8$

$ \to 36,76 < M_{M} < 41,47$

$ \to M_{M}=39(g/mol) \to M$ là potassium $K$