Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{OH^-}=0.025(mol);n_{H^+}=0.025(mol)$

`->` Trung hòa hoàn toàn tạo dung dịch trung tính.

Có: $q_{neutr}=-q_{cal}$

Hay $\Delta _rH(neutr) \times n_{H_2O}=V_{solution} \times d \times C \times (t_{i}-t_{f} )$

`<=>`$\Delta _rH(neutr)=\dfrac{50 \times 1 \times 4.18 \times (21.5-28.2)}{0.025}$

`=>`$\Delta _rH(neutr)=-56012(J)=-56.012(kJ)$

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{H^+}=n_{OH^-}=0,025$ mol 

$H^+(aq)+OH^-(aq)\to H_2O(l)\quad \Delta_r H=-x(kJ/mol)$ 

$\Rightarrow Q_{\text{toả}}=0,025x$ $kJ$

$m_{\text{dd HCl}}=m_{\text{dd NaOH}}=25.1=25$ gam 

Dung dịch sau khi trộn có $m_{dd}=25+25=50$ gam và $C=4,18 J/g.K$

$\Rightarrow 50.4,18.(28,2-21,5)=0,025x$ 

$\Rightarrow x=56012 J\approx 56 kJ$ 

Vậy $\Delta_r H=-56 kJ$