$a)\\ C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2\\ n_{Br_22}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,05(mol)\\ \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.24,79}{2,479}.100\%=50\%\\ \%V_{CH_4}=100\%-50\%=50\%\\ b)\\ CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O\\  n_{CH_4}=n_{C_2H_4}=0,05(mol)\\  n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,1(mol)\\ m_{O_2}=0,1.32=3,2(g)$

Đáp án:

$\rm a)\\n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,05\ (mol)$

Phần trăm thể tích mỗi khí:

$\rm \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05×24,79}{2,479}×100\%=50\%\\ \%V_{CH_4}=100\%-50\%=50\%\\ b)\\n_{CH_4}=\dfrac{2,479×50\%}{24,79}=0,05\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,1\ (mol)\\ m_{O_2}=0,1×32=3,2\ (g)$