Đáp án:

$\rm a)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_C=n_{CO_2}=\dfrac{9,408}{22,4}=0,42\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{2×7,56}{18}=0,84\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm n_C:n_H=0,42:0,84=1:2$

Công thức nguyên: $\rm (CH_2)_n$

$\rm M_A=(12+2)×n=28\ (g/mol)$

$\rm \to n=2$

Vậy A có CTPT là: $\rm C_2H_4$

$\rm b)$

Chất A có làm nhạt màu dung dịch bromine.

$\rm n_{C_2H_4}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=0,21\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,21\ (mol)$

$\rm m_{Br_2}=0,21×160=33,6\ (g)\\ c)\\ Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,42\ (mol)\\ m_{CaCO_3}=0,42×100=42\ (g)\\ d)$

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư, xuất hiện kết tủa. Lọc kết tủa, sau đó cho dung dịch $\rm H_2SO_4$ dư vào kết tủa, sẽ có khí thoát ra, thu khí thoát ra ta được $\rm SO_2$ tinh khiết.

Phương trình phản ứng:

$\rm Ca (OH)_2+SO_2\to CaSO_3+H_2O\\CaSO_3+H_2SO_4\to CaSO_4+SO_2+H_2O$

$a)\\ \xrightarrow{btnt\ C:} n_C=n_{CO_2}=\dfrac{9,408}{22,4}=0,42(mol)\\ \xrightarrow{btnt\ H:} n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{2.7,56}{18}=0,84(mol)\\ n_C:n_H=0,42:0,84=1:2\\ \xrightarrow\ A: (CH_2)_n\\ M_A=(12+1.2)n=7.4=28(g/mol)\\ \to n=2\\ A: C_2H_4\\ b)\\ C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=0,21(mol)\\  n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,21(mol)\\ m_{Br_2}=0,21.160=33,6(g)\\ c)\\ Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,42(mol)\\ m_{CaCO_3}=0,42.100=42(g)\\ d)$

`-` Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch `Ca(OH)_2` dư, lọc kết tủa cho tác dụng với dung dịch `H_2SO_4` dư, thu và làm sạch khí thoát ra thu được `SO_2` tinh khiết.

`Ca(OH)_2+SO_2\to CaSO_3+H_2O`

`CaSO_3+H_2SO_4\to CaSO_4+SO_2+H_2O`