$a)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.12,25\%}{98}=0,25(mol)\\ n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,25.56}{20,4}.100\%=68,63\%\\ \%m_{Cu}=100\%-68,63\%=31.37\%\\ b)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ c)\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,25(mol)\\ m_{dd\ spu}=0,25.56+200-0,25.2=213,5(g)\\ C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,25.152}{213,5}.100\%=17,8\%$

câu 4:

$\rm n_{H_2SO_4}= \dfrac{200.12,25}{100.98}=0,25(mol)$

$\rm PTHH: Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$\rm (mol)$ $\rm 0,25$    $\rm ←0,25→$    $\rm 0,25$       $\rm 0,25$

$\rm a.m_{Fe}=0,25.56=14(g)$

$\rm \% m_{Fe}= \dfrac{14.100}{20,4} \approx 68,63(\%)$

$\rm \% m_{Cu}=100-68,63=31,37(\%)$

$\rm b.V_{H_2}=0,25.24,79=6,1975(l)$

$\rm c.m_{dd sau}=20,4+200-(20,4-14)-0,25.2=213,5(g)$

$\rm C \%= \dfrac{0,25.152.100}{213,5} \approx 17,8 \%$