Đáp án:

Tốc độ phản ứng tăng $2,5×10^{9}$ lần:

$\rm\kern0,6cm \dfrac{k_2}{k_1}=e^{\dfrac{E_1-E_2}{RT}}=2,5×10^9\\\Leftrightarrow \ e^{\dfrac{167×10^{3}-E_2}{8,314×(327+273)}}=2,5×10^9\\\Leftrightarrow\ E_2=59053\ (J/mol)=59,053\ (kJ/mol)$

Vậy khi thêm chất xúc tác thì năng lượng hoạt hoá giảm.

`v = k.[A]^{a}[B]^{B}` 

`→` Tỉ lệ của hằng số tốc độ tỉ lệ thuận với tỉ lệ của tốc độ phản ứng 

`-> ln`` {v_2}/{v_1} = {E_1-E_2}/{RT}`

`<=> ln2,5. 10^{9}= {(167-E_2).10^{3}}/{8,313. (273+327)}`

`→ E_2 = 59,05(kJ)`

Nhận xét: Khi sử dụng chất xúc tác, năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm đi.