Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng xảy ra :

$Mg  + 2 HCl→ MgCl_2 + H_2↑(1)$

$Zn   +2 HCl→ ZnCl_2 + H_2↑(2)$

$Đặt n_{Mg} = x mol$    

$n_{Zn} = y mol$

$( Đk : x,y>0 )$

Biện luận bài toán : 

Xét TN1: 

$2,02 gam$ A phản ứng $0,08 mol HCl$ thu được $4,86 gam$ chất rắn.

Xét TN2:

- Gấp đôi lượng HCl phản ứng ( $0,16 mol $) so với TN1 , nên về mặt lý thuyết nếu hh A phản ứng vừa đủ ở TN2 thì lượng chất rắn thu được phải gấp đôi = $4,86×2=9,72 > 5,57 $( thực tế thu được).

⇒ hh A hết ở TN2 , và HCL dư ở TN2 

Và hh A dư ở TN1 .

⇒Tính theo TN2.

$\left \{ {{m_{muối} = 95x +136y =5,57 } \atop {m_A = 2,02 =24x +65y }} \right.$ 

⇒$\left \{ {{y=0,02} \atop {x=0,03}} \right.$ 

Phần trăm khối lượng các kim loại trong A là:

$m_{Mg}$ = $\frac{24×0,03}{2,02}$×100 $≈35,64$ %

$m_{Zn}$  = 100% - 35,64% = 64,36%

$@luongaming$

$#HD247$