Theo bài ra:

`m_(hh)` mỗi phần `=` `(17,8)/2 = 8,9` `(g)`

`PTHH:`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`   `(1)`

`Zn + H_2SO_4` `-> ZnSO_4 + H_2`   `(2)`

Ta thấy, cùng cho `8,9g` hỗn hợp kim loại vào mỗi phần, nhưng lượng mol `H_2SO_4` khác nhau dẫn đến lượng mol khí thay đổi.

Nếu hỗn hợp kim loại tác dụng hết thì số mol khí `2` phần bằng nhau.

`=>` `n_(H_2)` dựa vào `n_(H_2SO_4)`

Phần `1:` `x` mol `H_2SO_4`

Phần `2:` `1,5x` mol `H_2SO_4` 

Vì `x < 1,5x` nên `n_(H_2SO_4)` phần `(1)` pư hết , đồng thời hỗn hợp kim loại dư (pư hoàn toàn).

Theo pt: `x = n_(H_2SO_4) = n_(H_2) = 0,15` `(` mol `)`

Cứ `0,15` mol `H_2SO_4` thì được `0,15` mol `H_2`

Vậy `0,225` mol `H_2SO_4` `->` `0,225` mol `H_2`

Mà `0,225 > 0,2` `=>` `H_2SO_4` phần `(2)` dư, hỗn hợp kim loại hết

Gọi `x,y` lần lượt là `n_(Mg)` và `n_(Zn)`

`m_(hh) = 24x + 65y = 8,9` `(g)`

Theo `(1):` `n_(H_2) = n_(Mg) = x` `(` mol `)`

Theo `(2):` `n_(H_2) = n_(Zn) = y` `(` mol `)`

`=>` `sum n_(H_2) = x + y = 0,2` `(` mol `)`

Ta có hệ:

$\begin{cases} 24x + 65y = 8,9\\x+y =0,2\\ \end{cases}$

Giải ra ta có: `x = y =0,1`

`=>` `m_(Mg) = 0,1 . 2 . 24 = 4,8` `(g)`

`=>` `m_(Zn) = 0,1 . 2 . 65 = 13` `(g)`

$#tr$