Câu 142:

$\rm n_{Cu O}=\dfrac{40}{80}=0,5\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{500×13,72\%}{98}=0,7\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

Nhận thấy: $\rm n_{CuO}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư sau phản ứng.

Theo phương trình:

$\rm n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,5\ (mol)$

$\rm n_{H_2SO_4\ (du)}=0,7-0,5=0,2\ (mol)$

Khối lượng chất tan:

$\rm m_3=0,5×160+0,2×98=99,6\ (g)$

Khối lượng dung dịch:

$\rm m_2=40+500=540\ (g)$

Nồng độ phần trăm chất tan trong Y:

$\rm C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,5×160}{540}×100\%=14,81\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2×98}{540}×100\%=3,63\%$

Câu 143:

$\rm n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\ (mol)\\n_{HCl}=\dfrac{300×3,65\%}{36,5}=0,3\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{FeO}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\to FeO$ dư sau phản ứng.

Theo phương trình:

$\rm n_{FeO\ (pu)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_2=0,15×72+300=310,8\ (g)$

Theo phương trình:

$\rm n_{FeCl_2}=n_{FeO\ (pu)}=0,15\ (mol)$

$\rm m_3=0,15×127=19,05\ (g)$

Nồng độ phần trăm chất tan:

$\rm C\%_{FeCl_2}=\dfrac{19,05}{310,8}×100\%=6,13\%$

Câu 144:

$\rm n_{MgO}=\dfrac{14}{40}=0,35\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200×9,8\%}{98}=0,2\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$

Nhận thấy: $\rm n_{MgO}>n_{H_2SO_4}\to MgO$ dư sau phản ứng.

Theo phương trình:

$\rm n_{MgO\ (pu)}=n_{H_2SO_4}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_2=0,2×40+200=208\ (g)$

Theo phương trình:

$\rm n_{MgSO_4}=n_{MgO\ (pu)}=0,2\ (mol)$

$\rm m_3=0,2×120=24\ (g)$

Nồng độ phần trăm:

$\rm C\%_{MgSO_4}=\dfrac{24}{208}×100\%=11,54\%$