Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)\\n_{HCl}=0,4×1=0,4\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=0,4×0,5=0,2\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,8\ (mol)>2n_{H_2}=0,6\ (mol)$

$\to$ Hỗn hợp acid dư sau phản ứng.

$\bullet$ Trường hợp 1: $\rm HCl$ dư sau phản ứng.

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{HCl\ (pu)}=2n_{H_2}-2n_{H_2SO_4}=0,2\ (mol)$

Khối lượng muối:

$\rm m_1=6,3+35,5n_{HCl\ (pu)}+96n_{H_2SO_4}=32,6\ (g)$

$\bullet$ Trường hợp 2: $\rm H_2SO_4$ dư sau phản ứng.

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{H_2SO_4\ (pu)}=\dfrac{2n_{H_2}-n_{HCl}}{2}=0,1\ (mol)$

Khối lượng muối:

$\rm m_2=6,3+35,5n_{HCl}+96n_{H_2SO_4\ (pu)}=30,1\ (g)$

Vậy khối lượng muối biến thiên trong khoảng: $\rm 30,1\ (g)<m<32,6\ (g)$

$\rm n_{HCl}=0,4.1=0,4(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,4.0,5=0,2(mol)\\ n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,8(mol)\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Nhận thấy $\rm n_{H^{+}}>2n_{H_2} \to $ Acid dư sau phản ứng.

· Trường hợp 1: $\rm HCl$ hết, $\rm H_2SO_4$ dư.

$\rm 2n_{H_2}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4(pu)}\\ \to n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4(pu)}=\dfrac{2.0,3-0,4}{2}=0,1(mol)\\ m_{muoi}=m_{kl}+m_{Cl^{-}}+m_{SO_4^{2-}}\\ =6,3+0,4.35,5+0,1.96=30,1(g)$

· Trường hợp 2: $\rm HCl$ dư, $\rm H_2SO_4$ hết.

$\rm 2n_{H_2}=n_{HCl(pu)}+2n_{H_2SO_4}\\ \to n_{Cl^{-}}=n_{HCl(pu)}=2.0,3-2.0,2=0,2(mol)\\ m_{muoi}=m_{kl}+m_{Cl^{-}}+m_{SO_4^{2-}}\\ =6,3+0,2.35,5+0,2.96=32,6(g)$

Vậy $\rm 30,1(g)<m_{muoi}<32,6(g)$