Đáp án+Giải thích các bước giải:

 bạn xem hình bên ạ:

Câu `8` 

$\rm n_{OH^-}=0,125.2V=0,25V(mol)$ 

$\rm n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,05V=0,1V(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^++OH^- \to H_2O$ 

Ta thấy $\rm OH^-$ dư 

`->` $\rm n_{OH^-(dư)}=0,25V-0,1V=0,15V(mol)$ 

`=>` $\rm [OH^-]=\dfrac{0,15V}{3V}=0,05M$ 

`@` $\rm pOH=-log(0,05)=1,3$ 

`->` $\rm pH=14-1,3=12,7$ 

Câu `9` 

$\rm n_{OH^-}=2.3V.0,1=0,6V(mol)$ 

$\rm n_{H^+}=2V.0,2=0,4V(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^+ +OH^- \to H_2O$ 

Ta thấy $\rm OH^-$ dư 

`->` $\rm [OH^-]=\dfrac{0,2V}{5V}=0,04M$ 

`=>` $\rm pOH=-log(0,04)=1,4$ 

Suy ra $\rm pH=14-1,4=12,6$