Đáp án:

$\rm a)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm (1)\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\(2)\ 2Zn+O_2\xrightarrow{t^°}2ZnO\\(3)\ 2Cu+O_2\xrightarrow{t^°}2CuO$

$\rm b)$

Tăng giảm khối lượng:

$\rm n_{O\ (oxide)}=\dfrac{51,9-45,5}{16}=0,4\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Zn và Cu phản ứng.

Theo phản ứng $(1)$:

$\rm a=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố O:

$\rm (2)\ a+b=0,4\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,2\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại:

$\rm m_{Zn}=0,2×65=13\ (g)\\m_{Cu}=0,2×64=12,8\ (g)\\m_{Ag}=45,5-13-12,8=19,7\ (g)$