Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_(H_2) = 16.1135/22.4 = 0.72 (mol)`

Vì `Cu` không tác dụng với `H_2SO_4` loãng

`-> m_(Cu) = 0.78 (gam)`

`-> m_(Fe + Al) = 10 - 0.78 = 9.22 (gam)`

Goi `x , y ` lan luot la so mol cua `Fe` va `Al` 

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`x -> x -> x -> x` 

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`y -> 1.5y -> 0.5y -> 1.5y `

Tổng số mol kim loại là : `56x + 27y = 9.22 (1)`

Tổng số mol khí `H_2 ` là : `1.5y + x = 0.72 (2)`

Từ `(1),(2) ->` $\begin{cases} 56x + 27y = 9.22\\x + 1.5y = 0.72 \end{cases}$

`->` Đề sai.

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{16,1135}{22,4}\ (mol)$

$\rm m_{Fe\ +\ Al}=10-0,78=9,22\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Gọi $\rm a, b \ ( a,b>0)$ lần lượt là số mol của Fe và Al.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 56a+27b=9,22\\\rm a+1,5b=\dfrac{16,1135}{22,4}\end{cases}\to\begin{cases}\rm a≈-0,098\\\rm b≈0,545\end{cases}$

Đề sai số liệu.