Cho phản ứng 2N2O5 ------> 4NO2 + O2 ở T(K)
Biết pt vận tốc: v= 8,176.10^-3[N2O5]
Sau 341,4 giây nồng độ N2O5 giảm một nữa ở nhiệt độ 25 độ C, biết năng lượng hoạt hoá là 24,74 kcal/mol. Tính nhiệt độ T.
Từ pt vận tốc `->` phản ứng là phản ứng bậc 1
Vì phản ứng là phản ứng bậc 1 nên tại `25°C`:
`k_1 = {ln2}/{t_{text{1/2}}}`
`-> k_1= {ln2}/{341,4} = 2,03. 10^{-3}(s^{-1})`
Ở T(K):
`k_2= 8,176. 10^{-3}(s^{-1})`
Ta có:
$ln \rm \dfrac{k_2}{k_1}= \dfrac{E_a}{R}(\dfrac{1}{T_1}- \dfrac{1}{T_2})$
Hay:
$ln \rm \dfrac{8,176. 10^{-3}}{2,03. 10^{-3}}= \dfrac{24,74. 10^{3}. 4,184}{8,314}(\dfrac{1}{273+25}- \dfrac{1}{T})$
`-> T= 308,3(K)`
Đáp án:
Từ phương trình tốc độ $v=8,176.10^{-3}[N_2O_5]$, suy ra bậc của phản ứng là $1$, $k_T=8,176.10^{-3} s^{-1}$
Tại $25^oC$ hay $298K$, chu kì bán huỷ $T_{1/2}=341,4s\Rightarrow k_{298}=\dfrac{\ln 2}{341,4} s^{-1}$
$E_a=24,74 kcal/mol=24,74.10^3.4,184=103512,16 J/mol$
Ta có:
$\ln \dfrac{k_T}{k_{298}}=\dfrac{-E_a}{R}\left( \dfrac{1}{T}-\dfrac{1}{298}\right)$
$\Rightarrow \ln \dfrac{8,176.10^{-3}}{ \dfrac{\ln 2}{341,4} }=\dfrac{-103512,16 }{8,314}.\left( \dfrac{1}{T}-\dfrac{1}{298}\right)$
$\Rightarrow T=308,28K$ hay $35,28^oC$
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK