Hòa tan hoàn toán `15,6g` hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 cần vừa đủ `400ml` dung dịch axit axetic , sau phản ứng thấy thoát ra `2,24` lít khí ở đktc
a. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp
b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit axetic đã dùng
c. Cho lượng CO2 thu được ở trên hấp thụ hoàn toàn vào `200ml` dung dịch NaOH `0,75M`. Tính khối lượng muối thu được
Đáp án:
Đã giải
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng xảy ra
`CaO+2CH_3COOH \to (CH_3COO)_2Ca+H_2O`
`CaCO_3+2CH_3COOH \to (CH_3COO)_2Ca+H_2O+CO_2`
`a)`
`n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`
`m_{CaCO_3}=0,1.100=10(g)`
`m_{CaO}=15,6-10=5,6(g)`
`b)`
`n_{CH_3COOH}=(n_{CaO}+n_{CaCO_3}).2=(0,1+(5,6)/56).2=0,4(mol)`
`=>C_M=n/V=(0,4)/(0,4)=1(M)`
`c)`
`n_{NaOH}=0,2.0,75=0,15(mol)`
`n_{CO_2}=0,1(mol)`
`n_{NaOH}/n_{CO_2}=1,5`
Tạo hai muối
`NaOH+CO_2 \to NaHCO_3(1)`
`2NaOH+CO_2 \to Na_2CO_3+H_2O(2)`
`n_{NaOH}=n_{CO_2(1)}+2n_{CO_2(2)}=0,15`
`n_{CO_2(1)}+n_{CO_2(2)}=0,1`
`=>n_{CO_2(1)}=n_{CO_2(2)}=0,05`
`=>m_{m u o i}=0,05.(23+1+12+16.3)+0,05.(23.2+12+16.3)=9,5(g)`
`n_{CO_2}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`
`PTHH: CaO+2CH_3COOH->(CH_3COO)_2Ca+H_2O`
`CaCO_3+2CH_3COOH->(CH_3COO)_2Ca+CO_2+H_2O`
`(mol)` `0,1` `0,2` `0,1` `←0,1`
`a.m_{CaCO_3}=0,1.100=10(g)`
`m_{CaO}=15,6-10=5,6(g)`
`b.n_{CaO}={5,6}/56=0,1(mol)`
`n_{CH_3COOH}=2n_{CaO}+2n_{CaCO_3}=0,1.2+0,2=0,4(mol)`
`C_M CH_3COOH={0,4}/{0,4}=1(M)`
`c.n_{NaOH}=0,2.0,75=0,15(mol)`
xét : `T={n_{NaOH}}/{n_{CO_2}}={0,15}/{0,1}=1,5`
`=>` tạo 2 muối
gọi `x,y` là số mol `NaHCO_3,Na_2CO_3`
`PTHH:NaOH+CO_2->NaHCO_3`
`(mol)` `x` `x` `←x`
`2NaOH+CO_2 ->Na_2CO_3+H_2O`
`(mol)` `2y` `y` `←y`
`=>x+2y=0,15(1)`
`x+y=0,1`
từ (1)(2) `=>x=y=0,05`
`m_{NaHCO_3}=0,05.84=4,2(g)`
`m_{Na_2CO_3}=0,05.106=5,3(g)`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK