$\rm PTHH: KClO_3 \xrightarrow{to,MnO_2} KCl +\dfrac{3}{2}O_2$

$n_{KClO_3}=\dfrac{73,5}{122,5}=0.6(mol)$ 

theo pt 

$n_{O_2(lt)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,9(mol)$ 

`->` $V_{O_2(lt)}=0,9.24,79=22,311(lít)$ 

mà `H=80%`

suy ra $V_{O_2(tt)}=$`22,311.80%=17,848(lít)`

Lời giải:

$\rm n_{KClO_3}=\dfrac{73,5}{122,5}=0,6\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^°}KCl+\dfrac{3}{2}O_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,9\ (mol)$

$\rm V_{O_2}=80\%\cdot 0,9\cdot 24,79=17,8488\ (L)$