$\rm PTHH: NaCl +AgNO_3 \xrightarrow{} NaNO_3 +AgCl$ 

`n_{AgNO_3}=\frac{500.30,6%}{170}=0,9(mol)`

theo pthh

$n_{NaCl(pứ)}=n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,9(mol)$ 

$a)$ 

$m_{AgCl}=0,9.143,5=129,15(g)$ 

$b)$ 

$m_{NaCl}=0,9.58,5=52,65(g)$ 

lượng `NaCl` trong `250ml` dd `NaCl` nếu bảo hòa 

$m_{NaCl(bão -hòa) }=\dfrac{250.36}{136}=66,2(g)$ 

Ta thấy 

$52,65(g)<66,2(g)$ suy ra dd `NaCl` chưa bão hòa 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(AgNO_3) = (500 * 30.6%)/(170) = 0.9 (mol)`

`AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3`

`0.9 -> 0.9 -> 0.9 -> 0.9 `

`-> m_(AgCl) = 0.9*143.5 = 129.15 (gam)`

`b)`

`m_(NaCl) = 0.9 * 58.5 = 56.25 (gam)`

`m_(NaCl)` bão hoà trong `250` gam dung dịch : `(250 * 36)/(100 + 36) = 66.2 (gam)`

Thấy : `56.25 < 66.2 -> NaCl` trong `250` dung dịch ban đầu chưa bão hoà.