Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Đặt $x , y $ lần lượt là số mol của `Al ` và `Fe`

`->` Tổng số mol hai kim loại : `27x + 56y = 9.75 (1)`

`2Al +  6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`x->3x -> x -> 1.5x `

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`y->2y->y->y `

Tổng số mol khí thoát ra là :  `1.5x + y = 11.1555/24.79 = 0.45 (mol)(2)`

Từ `(1), (2) =>` $\begin{cases} 27x + 56y = 9.75\\1.5x + y = 0.45\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} x = \dfrac{103}{380}\\y =\dfrac{33}{760}\end{cases}$

`=> `$% m_(Al) = $\dfrac{$\dfrac{103}{380}*27$}{9.75}$ 1*00$ ~~ 75.06%$

Gọi $\rm n_{Al};n_{Fe}$ lần lượt là $\rm x,y(mol)$

$\rm \rightarrow27x+56y=9,75(1)$

Số mol của $\rm H_2$ là : 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{11,1555}{24,79}=0,45(mol)$

Bảo toàn e : 

$\rm 3n_{Al}+2n_{Fe}=2n_{H_2}$

$\rm \rightarrow3x+2y=0,9(2)$
Từ $\rm (1),(2)$ ta có hệ : $\begin{cases} 27x+56y=9,75\\3x+2y=0,9 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} x=\dfrac{103}{380}\\y=\dfrac{33}{760} \end{cases}$

`=>` `%`$\rm m_{Al}=\dfrac{\dfrac{103}{380}.27}{9,75}.100$`%`$\rm ≈75,06$`%`