Đáp án:

 Câu 3: a.  %$V_{CH4}$ = 75%

                 %$V_{C2H4}$ = 25%

            b. Màu của dung dịch Brom nhạt đi

  Câu 4: a. V = 1,68 (lít)

             b. m = 30 (g)

                $C_{M}$ = 1,25 M

Giải thích các bước giải:

Bài 3:

$\rm a)\\n_{C_2H_4\ +\ CH_4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol)\\n_{CO_2}=\dfrac{22}{44}=0,5\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm C_2H_4$ và $\rm CH_4$.

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+2H_2O\\\kern0,5cma\kern1,2cm\to\kern1cm2a\kern2,3cm(mol)\\CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\\kern0,2cmb\kern1,2cm\to\kern1cmb\kern2,75cm(mol)$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+b=0,4\\\rm 2a+b=0,5\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,3\end{cases}$

Phần trăm thể tích:

$\rm \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,4}×100\%=25\%\\\%V_{CH_4}=100-25=75\%$

$\rm b)\\n_{Br_2}=200×10^{-3}×1=0,2\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Nhận thấy: $\rm n_{C_2H_4}<n_{Br_2}\to Br_2$ dư sau phản ứng.

Hiện tượng: dung dịch bromine nhạt màu.

Bài 4:

$\rm a)\\n_{C_2H_5OH}=\dfrac{6,9}{46}=0,15\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_5OH+Na\to C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{C_2H_5OH}=0,075\ (mol)$

$\rm V_{H_2}=0,075×22,4=1,68\ (L)$

$\rm b)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=2n_{C_2H_5OH}=0,3\ (mol)$

$\rm n_{Ca (OH)_2}=4000×10^{-3}×0,2=0,8\ (mol)$

$\rm T=\dfrac{2n_{Ca (OH)_2}}{n_{CO_2}}=5,3$

$\to$ Chỉ tạo muối $\rm CaCO_3$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,3\ (mol)$

$\rm m_{CaCO_3}=0,3×100=30\ (g)$

$\rm n_{Ca (OH)_2\ (du)}=0,8-0,3=0,5\ (mol)$

Giả sử thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{Ca (OH)_2}=\dfrac{0,5}{4000×10^{-3}}=0,125\ (M)$