gọi `x` là hóa trị của `M`

`n_{H_2SO_4}={147.20}/{100.98}=0,3(mol)`

`PTHH:2M+xH_2SO_4->M_2(SO_4)_x+xH_2`

`(mol)`  `{0,6}/x`      `←0,3`

`a.M_M={5,4}/{{0,6}/x}=9x(am u)`

cho `x=3=>M_M=27(am u)`

`=>M:Al`

`b.PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`(mol)`   `0,2->`                                                `0,3`

`V_{H_2} l t=0,3.24,79=7,437(l)`

`=>H={6,6933}/{7,437}.100%=90%`

Lời giải:

$\rm a)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{147\cdot 20\%}{98}=0,3\ (mol)$

Gọi n là hoá trị của kim loại M.

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2M+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{M}=\dfrac{2n_{H_2}}{n}=\dfrac{0,6}{n}\ (mol)$

$\rm M_M=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n\ (g/mol)$

Thỏa mãn: $\rm n=3,\ M_M=27$

Vậy kim loại M là aluminum.

$\rm b)\\n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,3\ (mol)$

$\rm H=\dfrac{6,6933}{0,3\cdot 24,79}\cdot 100\%=90\%$