Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khi phản ứng với phi kim như halogen, các nguyên tử của phi kim này thường có xu hướng góp chung electron trong quá trình tạo thành liên kết hóa học. Điều này có thể được giải thích dựa trên nguyên lý cấu tạo electron và cấu trúc vỏ electron của các nguyên tử halogen.

Các nguyên tử halogen (như fluor, clo, brom, và iod) thường có cấu trúc electron trong cùng một nhóm, có cùng số electron valence (trong vỏ ngoài cùng), chính là 7 electron. Do đó, chúng có xu hướng "muốn" đạt được cấu hình electron tương tự với cấu hình của các nguyên tử của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn (noble gas configuration). Cách dễ nhất để làm điều này là bằng cách chia sẻ electron với các nguyên tử khác.

Trong quá trình tạo liên kết hóa học, các nguyên tử halogen có thể chia sẻ một cặp electron với nhau, tạo thành liên kết đôi (double bond) hoặc liên kết đơn (single bond). Khi làm như vậy, mỗi nguyên tử halogen "đóng góp" electron từ vỏ valence của mình để tạo ra liên kết. Điều này giúp giảm năng lượng của hệ thống và làm cho cấu trúc trở nên ổn định hơn.

Tóm lại, khi phản ứng với phi kim như halogen, xu hướng góp chung electron của các nguyên tử halogen đến từ nỗ lực của chúng để đạt được cấu hình electron ổn định và tương tự với cấu hình của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn.

Đáp án:

Hợp chất tạo bởi halogen và các nguyên tố phi kim khác là hợp chất cộng hoá trị do các nguyên tố phi kim khó thể hiện khả năng nhường electron tạo cation. Do đó khi phản ứng với các phi kim, halogen thể hiện xu hướng góp chung electron trong các phản ứng.