Đáp án:

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\ (mol)\\n_{H_2O}=\dfrac{1,26}{18}=0,07\ (mol)$

Số $\rm C=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=1,6$

$\to$ Trong hỗn hợp X có $\rm CH_4$.

Tương quan đốt cháy:

$\rm\kern1cm n_{CO_2}-n_{H_2O}=(k-1)×n_X\\⇔\kern,3cm 0,08-0,07=(k-1)×0,05\\⇔\kern,3cm k=1,2$

Vậy hydrocarbon còn lại có $\rm k=2$.

Công thức phân tử tổng quát của hydrocarbon còn lại là: $\rm C_nH_{2n-2}\ (n≥2)$

Gọi a là số mol của hydrocarbon còn lại.

Vì hydrocarbon ở thể khí nên số $\rm C≤4$.

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=(0,05-a)×1+a×n=0,08\ (mol)$

Các cặp nghiệm:

$\rm \begin{cases}\rm a=2; n=0,03\\\rm a=3;n=0,015\\\rm a=4; n=0,01\end{cases}$

Thử lại bằng cách bảo toàn nguyên tố H, thì chỉ có cặp nghiệm $\rm a=2, n=0,03$ là thỏa mãn.

Vậy hydrocarbon còn lại là: $\rm C_2H_2$

Phần trăm thể tích:

$\rm\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,03}{0,05}×100\%=60\%\\\%V_{CH_4}=(100-60)\%=40\%$