`a)`

`CuO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O`

Tăng giảm KL: `n_O={32-27,2}/{16}=0,3(mol)`

Theo pt:

`n_{CuO\ pu}=n_{Cu}=n_O=0,3(mol)`

`\%m_{Cu}={0,3.64}/{27,2}.100\%=70,59\%`

`\%m_{CuO\ du}=100-70,59=29,41\%`

`b)`

`n_{H_2}=n_{Cu}=0,3(mol)`

`V_{H_2}=0,3.24,79=7,437(L)`

`c)`

`H={0,3.80}/{32}.100\%=75\%`

a,$H^{2}$ + CuO⇒Cu + $H_{2}$O

$n_{CuO}$=$\frac{32}{80}$ =0,4(mol)

$n_{Cu}$ =$\frac{27,2}{64}$ =0,425(mol)

⇒ Sản phẩm sau phản ứng gồm Cu và CuO dư 

Gọi số mol của CuO phản ứng là x

64x+(0,4-x).80=27,2

Giải ra x=0,3 (mol)

%$m_{Cu}$ =$\frac{0,3.64}{27,2}$ =70,59%

%$m_{CuO}$pứ =100 - 70,59=29,41%

b,

$V_{}$ $H_{2}$ =0,3.24,79=7,437l

c,H=$\frac{0,3}{0,4}$ .100=75%