Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)\\n_{HCl}=0,2×3=0,6\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm CuO+H_2\xrightarrow{t^°}Cu+H_2O\\Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^°}2Fe+3H_2O\\MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Chất rắn không tan là Cu.

$\rm n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\ (mol)$

Theo phản ứng:

$\rm n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\ (mol)$

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của $\rm MgO$ và $\rm Fe_2O_3$.

$\rm (1)\ 40a+120b=28-0,1×80=20\ (g)$

Theo phản ứng:

$\rm n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2c\ (mol)$

$\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\ (mol)$

$\rm (2)\ 2b=0,2\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,1\end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi chất:

$\rm\%m_{MgO}=\dfrac{0,2×40}{28}×100\%=28,57\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1×80}{28}×100\%=28,6\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100-28,57-28,6=42,83\%$