Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Cách tính : 

Cứ `1` mol `Al` phản ứng `1.5` mol `I_2`

Vậy cứ `x` mol `Al` phản ứng với `0.15` mol 

`=> x = 0.15 * 1.5 : 1 = 0.225 (mol)`

Cứ `1` mol `I_2` sinh ra `2/3` mol `AlI_3`

Cứ `0.15` mol `I_2` sinh ra `y` mol `AlI_3`

`=>y = 0.15 * 2/3 : 1 = 0.1 (mol) `

Tổng quát : Đặt `x` là số mol của chất bạn cần tìm số mol, `y` là số mol của chất bạn đã có , `z` là hệ số của chất bạn cần tìm số mol `, t` là số mol của chất bạn đã có 

`=> x/z = y/t `

Ví dụ : 

Tìm số mol của `Al_2O_3` biết số mol của `O_2` là `0.6 `( Biết số mol của `O_2` là `x`, số mol của `Al_2O_3` là `y `)

`Al + zO_2 overset(t^o)(->) tAl_2O_3` 

Bạn đã có : ` z = 3 ; t = 2 ` ( Cân bằng )

Ta có : `x/z = y/t `

Hay : `0.6/3 = y/2 `

`=> y = 0.6 * 2/3 = 0.4 (mol)` ( Quy tắc đường chéo) 

- Lập PTHH, cân bằng, điều kiện đầy đủ.

- Dựa vào các hệ số đứng trước các nguyên tử hay phân tử chất đó để lập tỉ lệ, từ đó tìm được số mol theo phương trình hóa học.

`-----`

$\rm 2Al + 3I_2 \xrightarrow{t^o} 2AlI_3$

$\rm 2$ mol `->` $\rm 3$ mol `->` $\rm 2$ mol(tỉ lệ).

$\rm 0,15$ mol`->`$\rm \dfrac{3}{2}.0,15$ mol`->`$\rm 0,15$ mol

Theo PTHH, tỉ lệ số mol $\rm I_2$ so với số mol $\rm Al$ là $\rm 3:2$

Vậy, số mol $\rm I_2$ đã phản ứng là:

$\rm n_{I_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2} . 0,15 = 0,225$ mol

Theo PTHH, ta thấy tỉ lệ số mol $\rm AlI_3$ so với số mol $\rm Al$ là $\rm 1 :1$

Vậy, số mol $\rm AlI_3$ đã tạo thành là:

$\rm n_{AlI_3} = n_{Al} = 0,15$ mol

`-----`

1 Ví dụ khác cơ bản hơn

Cho $\rm 0,1$ mol $\rm Fe$ tác dụng với dd $\rm HCl,$ tìm số mol $\rm HCl$ đã phản ứng.

Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe + 2HCl$ `->` $\rm FeCl_2 + H_2$

$\rm 1$ mol`->`$\rm 2$ mol`->`$\rm 1$ mol`->`$\rm 1$ mol

$\rm 0,1$ mol`->`$\rm2.0,1$ mol`->`$\rm 0,1$ mol`->`$\rm 0,1$ mol

Theo PTHH, thấy tỉ lệ số mol $\rm HCl$ so với số mol $\rm Fe$ là $\rm 2:1$

Vậy, số mol $\rm HCl$ đã phản ứng là:

$\rm n_{HCl} = 2n_{Fe} = 2 . 0,1 = 0,2$ mol