a) PT (I) :FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

               0,5x       x          0,5x      0,5x            (mol)

               Fe2O3 +6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

                  0,5y      3y          y             1,5y      (mol)

    PT (II) :FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

               Fe2O3 +6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

                FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O  

                Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

b) Gọi số mol của FeO là x ( mol )

                             Fe2O3 là y ( mol )

Chia thành 2 phần bằng nhau 

⇒ $m_X(1)$=78,4÷2 = 39,2 (g) (Phần 1)

⇒ 72.0,5x + 160.0,5y= 39,2 (g) (1)

Có : tạo ra 77,7g muối 

⇒ 127.0,5x + 162,5.2.0,5y =77 (g) (2)

Từ (1) và (2) 

⇒  x= 0,2 (mol ) / y= 0,4 ( mol )

⇒ mFeO= 0,2.72=14,4 (g) / mFe2O3=0,4.160=65(g)

⇒%mFeO=$\frac{14,4}{78,4}$ .100% = 18,37%

    %mFe2O3=$\frac{65}{78,4}$ .100% = 82,9%

c) Gọi số mol của Cl- là a (mol)

           số mol của SO4 2- là b (mol)

Áp dụng định bảo toàn điện tích có :

    $n_Fe +2$+$n_Fe +3$=$n_Cl-$+$n_SO4 2-$

⇔ 0,1.2 + 0,4.3=a+2b (3)

Có: $m_muối$=$m_Fe$ + $m_Cl-$+$m_SO4 2-$

⇔ 83,95=(0,1+0,2.2).56+35,5a+96b (4)

Từ (3) và (4)

⇒ a=0,9 (mol) / b =0,25 (mol)

⇒CM HCl= 0,9÷0,5 =1,8M

   CM H2SO4 = 0,25÷0,5 =0,5M