a)Phản ứng xảy ra:

$\rm Mg + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + H_2(1)$

$\rm 2Al + 3H_2SO_4 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(2)$

Theo đề:

$\rm n_{H_2} = \dfrac{9,916}{24,79} = 0,4$ mol

Theo PTHH $\rm (1),(2)$

$\rm n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,4$ mol

Khối lượng $\rm H_2SO_4$ cần

$\rm m_{H_2SO_4} = 0,4 . 98 = 39,2g$

Nồng độ phần trăm dung dịch $\rm H_2SO_4$ đã dùng:

$\rm C$`%_{dd H_2SO_4}`$\rm =\dfrac{39,2}{200} . 100$`%`$\rm = 19,6$`%`

b)

$\rm +)$ Cách 1:

Gọi $\rm x,y $lần lượt là số mol của $\rm Mg, Al$

Ta có phương trình khối lượng:

$\rm m_{hỗn-hợp} = m_{Mg} + m_{Al}$

$\rm 7,8 = 24x + 27y(I)$

Theo PTHH $\rm (1),(2):$

$\rm n_{H_2} = n_{Mg} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$

$\rm 0,4 = x + \dfrac{3}{2}y(II)$

Từ $\rm (I),(II)$

$\rm \Rightarrow x = 0,1; y = 0,2$

Theo PTHH $\rm (1)$

$\rm n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,1$ mol

Theo PTHH $\rm (2)$

$\rm n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = \dfrac{1}{2} . 0,2 = 0,1$ mol

Khối lượng muối sinh ra:

$\rm m_{muối} = m_{MgSO_4} + m_{Al_2(SO_4)_3}$

$\rm m_{muối} = 0,1 . 120 + 0,1 . 342 = 46,2g$

$\rm +)$Cách 2:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{hỗn-hợp} + m_{H_2SO_4} = m_{muối} + m_{H_2}$

$\rm 7,8 + 39,2 = m_{muối} + 0,4 . 2$

$\rm \Rightarrow m_{muối} = 46,2g$