`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

`nCuO = 1,6 : ( 64 + 16 ) = 0,02 mol`

`mH_2SO_4 = (20.100)/100 = 20(g)`

`=> nH_2SO_4 = 20 : ( 2 + 32 + 16.4) = 0,204 mol`

`=> CuO` hết còn `H_2SO_4` dư 

Theo Phương trình:

`nCuSO_4 = nCuO = 0,02 mol`

`=> mCuSO_4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)`

`nH_2SO_4 = nCuO = 0,02 mol`

`=> mH_2SO_4 = 0,02 . 98 = 1,96 (g)`

`=> mH_2SO_4(còn lại) = 20 - 1,96 = 18,04(g)`

`=> mdd = 1,6 + 100 = 101,6(g)`  

`=> C% CuSO_4 = (3,2.100)/101,6 = 3,15%`

`C%H_2SO_4 = (18,04.100)/101,6 = 17,76%`

`@Tobi`

`n_{CuO} = {1,6}/{80} = 0,02 (mol)`

`n_{H_2SO_4} = {mdd.C%}/{100%.M_{H_2SO_4}} = {100.20}/{100.98} ≈ 0,2 (mol)`

`CuO + H_2``SO_4 -> CuSO_4 + H_2``O`

Xét tỉ lệ: `n_{CuO}/{1} = 0,02 < n_{H_2SO_4}/{1} = 0,2`

`=>` `CuO` p.ứ hết còn dd `H_2``SO_4` dư

`=>` Tính theo `n_{CuO}`

Theo `PT: n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4 (p.ứ)} = n_{CuO} = 0,02 (mol)`

`n_{H_2SO_4 (dư)} = 0,2 - 0,02 = 0,18 (mol)`

`mdd_{sau p.ứ} = m_{CuO} + mdd_{H_2SO_4} = 1,6 + 100 = 101,6 (g)`

`=> C%_{CuSO_4} = {mct.100%}/{mdd} = {0,02.160.100}/{101,6} ≈ 3,15%`

`=> C%_{H_2SO_4 (dư)} = {0,18.98.100}/{101,6} ≈ 17,36%`