$\rm PTHH: C_2H_4 +H_2O \xrightarrow{H_2SO_4,to} C_2H_5OH$ 

$\rm n_{C_2H_4}=\dfrac{22,4}{22,4}=1(mol)$ 

$\rm n_{C_2H_5OH }=\dfrac{13,8}{46}=0,3(mol)$ 

theo pt hh `n_{C_2H_4(pứ)}=n_{C_2H_5OH}=0,3(mol)`

`=>H=\frac{0,3}{1}.100%=30%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(C_2H_4)  = 22.4/22.4 =  1(mol)`

`n_(C_2H_5OH) = 13.8/46 = 0.3 (mol)` 

`C_2H_4 + O_2 overset(H_2SO_4)(->) C_2H_5OH `

`1 -> 1 -> 1 ` /`mol` ( lí thuyết )

Thực tế `n_(C_2H_5OH)` thu được là : `0.3 ` mol

`-> H% = (0.3)/1 * 100% = 30%`