Đáp án:

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,96\ (mol)$

$\rm a=\dfrac{0,96×125\%}{500×10^{-3}}=2,4\ (M)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe.

$\rm (1)\ 27x+56y=13,2\ (g)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{2\mathop{H}\limits^{-1}+2e\longrightarrow\mathop{H_2}\limits^{0}}&\\\rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ 1,5x+y=0,48\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm x=0,24\\\rm y=0,12\end{cases}$

Mặt khác:

$\rm n_{Cu (NO_3)_2}=0,2b\ (mol)\\n_{AgNO_3}=0,2c\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{Ag}\limits^{+1}+e\longrightarrow\mathop{Ag}\limits^{0}}&\\\rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e}&\rm\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\longrightarrow \mathop{Cu}\limits^{0}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (3)\ 0,4b+0,2c=0,24×3+0,06×2=0,84\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng kim loại:

$\rm (4)\ 0,2b×64+0,2c×108+0,06×56=57,6\ (g)$

Giải $(3),(4)$ được: $\begin{cases}\rm b=1,2\\\rm c=1,8\end{cases}$