Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nNaOH = 0,35 (mol)

nAlCl3 = 0,1 (mol)

0,35/3 > 0,1/1 => NaOH dư

AlCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)3

0,1 ->     0.3.                           0,1

=> nNaOH dư = 0,35-0,3 = 0,05 (mol)

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

  0,05.   <-  0,05

mAl(OH)3 = 78.(0,1-0,05) = 3,9 (g)

Đáp án:

$n_{NaOH}=0,35$ mol 

$n_{AlCl_3}=0,1$ mol 

$AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3+3NaCl$ 

$\dfrac{0,35}{3}>\dfrac{0,1}{1}$ nên $NaOH$ dư, $AlCl_3$ hết 

$n_{Al(OH)_3\max}=n_{AlCl_3}=0,1$ mol  

$n_{NaOH\text{còn}}=0,35-0,1.3=0,05$ mol 

$Al(OH)_3+NaOH\to Na[Al(OH)_4]$ 

$\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,1}{1}$ nên $NaOH$ hết, $Al(OH)_3$ dư 

$n_{Al(OH)_3\text{tan}}=n_{NaOH\text{còn}}=0,05$ mol 

$\Rightarrow n_{Al(OH)_3\text{dư}}=0,1-0,05=0,05$ mol 

Vậy $m_{Al(OH)_3}=0,05.78=3,9$ gam