`a,`

`Ta có: (m_{Al})/(m_{Al_2O_3}) = 54/102`

`⇒m_{Al}=1,08.102:54=2,04(g)`

`b,`

`PTHH CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 +H_2O`

`Vì:`

`+ khối lượng của mẩu đá vôi ở 2 ống nghiệm bằng nhau, 2 ống nghiệm đều được cho thêm 5 ml` `HCl`

`+C%_{ddHCl} ở ống nghiệm 2 lớn hơn trong ống nghiệm 1(16>8)`

⇒Mẩu đá vôi ở ống nghiệm 2 tan nhanh hơn ở ống nghiệm 1, khí ở ống nghiệm 2 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 1

Đáp án:

 a) 2,04 g            b) xem lời giải nhé 

Giải thích các bước giải:

a) Số mol nhôm = 1,08/27 =0.04

Ta có phương trình : 

4 Al + 3 O2 --> 2Al2O3

=> số mol aluminium oxide = 0,04.2/4 = 0.02 mol 

=> m Al2O3 = 0,02 . 102 = 2,04 g 

 b) 

ở ống cho 5ml HCl 8%  thấy có khí thoát ra và hơi nước ít hơn ống đã cho 5ml HCl 16% 

Vì khi tăng nồng độ của acid thì số mol của acid tăng sẽ tác dụng nhiều hơn với CaCO3 để tạo ra nhiều khí hơn ống chỉ cho HCl 8%.