$\rm PTHH: Na_2CO_3 +2HCl \xrightarrow{} 2NaCl +CO_2 +H_2O$ 

`n_{Na_2CO_3}=\frac{106.20%}{106}=0,2(mol)`

a)

theo pthh 

`n_{HCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,4(mol)`

`->C_{M_{HCl}}=\frac{0,4}{0,2}=2M`

b)

theo pthh 

`n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,4(mol)`

`->m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4(g)`

c)

theo pthh 

`n_{H_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2(mol)`

`->V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 số mol na2co3= 0.2 

theo phương trình ion rút gọn ta có 

một CO3 sẽ lấy đi 2H+ để tạo thành nước và khí co2

=> số mol h+ để phản ứng hết  với 0.2 mol na2co3 là 0.4 mol H+

=> số mol hcl = 0.4

=> mct hcl = 14.6 g 

=> c% = 7.3%

b) m muối sinh ra = 0.4 nhân với 58.5= 23.4

c) V khí = 0.2 nhân với 22.4= 4,48 lít