Đáp án:

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của $\rm CH_4, C_2H_4$ và $\rm C_2H_2$.

$\rm (1)\ a+b+c=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2\\C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4$

Theo phản ứng:

$\rm (2)\ b+2c=\dfrac{19,2}{160}=0,12\ (mol)$

Từ $(1),(2)$ suy ra: $\rm a=c$

Vậy khi đốt hỗn hợp khí X, thu được $\rm n_{CO_2}=n_{H_2O}$.

Mặt khác:

$\rm n_{NaOH}=\dfrac{176,44×20\%}{40}=0,8822\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{V_{2}}{V_{1}}=2$, vậy thể tích khí sử dụng ở thí nghiệm 2 gấp đôi thí nghiệm 1.

Gọi $\rm n_{CO_2}=n_{H_2O}=x \ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2NaOH+CO_2\to Na_2CO_3+H_2O$

$\rm C\%_{NaOH\ (du)}=\dfrac{(0,8822-2x)×40}{176,44+x×(44+18)}×100\%=2,444\%$

$\rm\to x=0,38\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm (3)\ a+2b+2c=\dfrac{0,38}{2}=0,19\ (mol)$

Giải $(1),(2),(3)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,05\\\rm b=0,02\\\rm c=0,05\end{cases}$

Phần trăm thể tích mỗi khí:

$\rm\%V_{CH_4}=\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,05}{0,12}×100\%=41,67\%\\\%V_{C_2H_4}=(100-41,67×2)\%=16,66\%$