Đáp án:

Vấn đề 1:

Giả sử hợp chất hữu cơ là: $\rm C_xH_yO_z$

Khi đốt cháy ta có phương trình sau:

$\rm C_xH_yO_z+\bigg(x+\dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2}\bigg)O_2\xrightarrow{t^°}xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O$

Khi kéo $\rm O$ ra khỏi hợp chất, nghĩa là $\rm z=1$ thì số mol của $\rm O_2$ khi đốt cháy $\rm O$ sẽ là: $\rm -\dfrac{1}{2}n_O$ 

Tương tự đối với $\rm CH_2$ và $\rm H_2$ sẽ là: 

$\rm n_{O_2}=\bigg(1+\dfrac{2}{4}\bigg)×n_{CH_2}+\dfrac{2}{4}n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{CH_2}+\dfrac{1}{2}n_{H_2}$

Đối với hệ số đốt của $\rm H_2O$ cũng tương tự: $\rm \dfrac{2}{4}-\dfrac{1}{2}=0$

Vậy nên khi dồn chất mà xuất hiện $\rm H_2O$ thì ta không cần quan tâm đến vì sự xuất hiện của $\rm H_2O$ không ảnh hưởng đến số mol $\rm O_2$ khi đốt.

Vấn đề 2:

$\rm n_{O_2}=\dfrac{21,84}{22,4}=0,975\ (mol)\\n_{H_2O}=\dfrac{13,86}{18}=0,77\ (mol)$

$\rm n_{C_2H_6O_2}=n_{C_3H_8}$

Dồn chất kéo O của ethylene glycol vào propane để thành hỗn hợp alcohol no, đơn chức, mạch hở.

Dồn chất hỗn hợp: $\begin{cases}\rm CH_2\\\rm H_2O\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố C

$\rm n_{CO_2}=n_{CH_2}=\dfrac{n_{O_2}}{1,5}=0,65\ (mol)$

$\rm n_{X}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,12\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_X=0,65×44+13,68-0,975×32=11,08\ (g)$

Khối lượng bình Na tăng:

$\rm \Delta m=m_X-m_{H_2}\\\kern,8cm=11,08-\dfrac{0,12}{2}×2=10,96\ (g)$