$Zn +H_2SO_4 \xrightarrow{} ZnSO_4 +H_2$

$Cu +H_2SO_4$ không phản ứng 

$n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$ 

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$→m_{Zn}=0,1×65=6,5(g)$

%$m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,5}×100≈61,9$%

⇒%$m_{Cu}=100-61,9=38,1$%

số mol khí $H_{2}$ thu được là:

$n_{H2}$ = $\frac{V}{24,79}$ = $\frac{2,479}{24,79}$ = $0,1$ $mol$

vì Cu yếu hơn H (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) nên Cu không tác dụng với $H_{2}SO_{4}$ loãng, nên ta có PT:

                $Zn$ $+$ $H_{2}SO_{4}$ $→$ $ZnSO_4$ $+$ $H_{2}↑$

theo pt:      1                                                           1 (mol)

theo đb:    0,1                              ←                       0,1 (mol)

khối lượng của kẽm trong hỗn hợp là:

$m_{Zn}$ = $n_{Zn}$ . $M_{Zn}$ = $0,1$ . $65$ = $6,5$

thành phần phần trăm về khối lượng của kẽm trong hỗn hợp là:

%$ m_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn} . 100}{M_{hh}}$ = $\frac{6,5.100}{10,5}$ = $61,9$ (%)

%$ m_{Cu}$ = $100$% - %$ m_{Zn}$ = $100$% - $61,9$% = 39,1%