Đáp án:

$\rm a)\\n_A=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\ (mol)$

Khối lượng bình bromine tăng chính là khối lượng của ethylene.

$\rm n_{C_2H_4}=\dfrac{0,7}{28}=0,025\ (mol)$

Phần trăm thể tích mỗi khí:

$\rm\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,075}×100\%=33,33\%\\\%V_{CH_4}=(100-33,33)\%=66,67\%$

$\rm b)\\n_{CH_4}=0,075-0,025=0,05\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+2H_2O$

Theo phản ứng:

$\rm n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,1\ (mol)\\n_{H_2O}=2n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,15\ (mol)$

Khối lượng bình tăng chính là khối lượng của $\rm H_2O$ và $\rm CO_2$.

$\rm m=0,1×44+0,15×18=7,1\ (g)$