Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_(H_2) = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)` 

 `Cu` không tác dụng với `CH_3COOH` 

`Zn + 2CH_3COOH -> (CH_3COO)_2Zn + H_2`

Theo phương trình : `n_(H_2) = n_(Zn) = 0.2 (mol)`

`=> m_(Zn) = 0.2 * 65 = 13 (gam)`

`=> m_(Cu) = 19.4 - 13 = 6.4 (gam)`

`=> %m_(Zn) = 13/19.4 * 100% = 67.01%`

`=> %m_(Cu) = 100% - 67.01% = 22.99%`

`b)`

`C% CH_3COOH = ( 0.4* 60)/(200) * 100% = 12%`

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Zn+2CH_3COOH\to (CH_3COO)_2Zn+H_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\ (mol)$

Khối lượng mỗi chất:

$\rm m_{Zn}=0,2×65=13\ (g)\\m_{Cu}=19,4-13=6,4\ (g)$

Phần trăm khối lượng mỗi chất:

$\rm \%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}×100\%=67,01\%\\\%m_{Cu}=(100-67,01)=32,99\%$

$\rm b)$

Theo phản ứng:

$\rm n_{CH_3COOH}=2n_{H_2}=0,4\ (mol)$

$\rm C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{0,4×60}{200}×100\%=12\%$