Đáp án:

$\rm n_{Cl_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\ (mol)\\n_{H_2}=\dfrac{1,85925}{24,79}=0,075\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Zn.

$\rm (1)\ 27a+65b=21,1\ (g)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{Cl_2}\limits^{0}+2e\longrightarrow2\mathop{Cl}\limits^{-1}}&\\\rm{\mathop{Zn}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e}&\rm{2\mathop{H}\limits^{+1}+2e\longrightarrow\mathop{H_2}\limits^{0}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ 3a+2b=2×(0,5+0,075)=1,15\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=\dfrac{217}{940}\\\rm b=\dfrac{43}{188}\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{27×\dfrac{217}{940}}{21,1}×100\%=29,54\%\\\%m_{Zn}=(100-29,54)\%=70,46\%$