Đáp án:

Khối lượng mỗi phần:

$\rm m=\dfrac{26}{2}=13\ (g)$

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của $\rm CH_4, C_2H_6$ và $\rm C_2H_4$.

$\rm (1)\ 16a+30b+28c=13\ (g)$

Phần 1:

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{39,6}{44}=0,9\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+3H_2O\\C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+2H_2O$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ a+2b+2c=0,9\ (mol)$

Phần 2: 

$\rm n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Theo phương trình:

$\rm (3)\ c=0,3\ (mol)$

Giải $(1),(2),(3)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,1\\\rm c=0,3\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1×16}{13}×100\%=12,03\%\\\%m_{C_2H_6}=\dfrac{0,1×30}{13}×100\%=23,07\%\\\%m_{C_2H_4}=(100-12,03-23,07)\%=64,9\%$