`Zn + H_2SO_4→ ZnSO_4+ H_2` 

Đồng không phản ứng

`n_{H_2}={1,2395}/{24,79}=0,05(mol)`

Theo pt: 

`n_{Zn}= n_{H_2}= 0,05(mol)`

`m_{Zn}= 0,05. 65=3,25(g)`

`m_{Cu}= 12,85-3,25=9,6(g)`

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Zn}=n_{H_2}=0,05\ (mol)$

Khối lượng mỗi chất:

$\rm m_{Zn}=0,05×65=3,25\ (g)\\m_{Cu}=12,85-3,25=9,6\ (g)$